Enter Task

Faculty:

Study area:

Subject:

Section:

Type:

Curriculum:

Sequence:

Title:

Wording:

Time:

hours

Introduction:

Ouviu anteriormente que voc&ecirc; &ndash; e tudo &agrave; sua volta &ndash; &eacute; feito de &aacute;tomos, um n&uacute;mero enorme de part&iacute;culas extremamente pequenas que s&atilde;o caracterizadas por serem um dos elementos qu&iacute;micos. Cada &aacute;tomo pode ser Carbono, Oxig&eacute;nio, Azoto, Cloro, Ferro ou um dos outros 118 elementos qu&iacute;micos que os cientistas conhecem. &Eacute; imposs&iacute;vel identificar um &aacute;tomo que n&atilde;o perten&ccedil;a a nenhum destes elementos.

	Mas todos os diferentes produtos e coisas no mundo s&atilde;o feitos de muitos componentes diferentes. E isto &eacute; devido ao facto de os &aacute;tomos se unirem para formarem mol&eacute;culas. De facto, muito poucos &aacute;tomos s&atilde;o capazes de se manterem isolados durante um per&iacute;odo longo de tempo, mas em vez disso, ligam-se a outros &aacute;tomos. Um &aacute;tomo de oxig&eacute;nio pode, por exemplo, juntar-se a outro &aacute;tomo do mesmo tipo para formar a mol&eacute;cula de oxig&eacute;nio, O2. Ou o oxig&eacute;nio pode formar uma liga&ccedil;&atilde;o qu&iacute;mica na qual um &aacute;tomo de oxig&eacute;nio liga-se com dois &aacute;tomos de hidrog&eacute;nio para formar a &aacute;gua, H2O.

	Existem dois tipos b&aacute;sicos de liga&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas. Uma envolve electr&otilde;es, na qual um par de electr&otilde;es &eacute; partilhado por dois &aacute;tomos, mantendo-os assim unidos. Este tipo de liga&ccedil;&atilde;o &eacute; a que mant&eacute;m unidas as mol&eacute;culas de oxig&eacute;nio e de &aacute;gua, denominando-se liga&ccedil;&atilde;o covalente. 

	Um tipo diferente de liga&ccedil;&atilde;o verifica-se quando &aacute;tomos carregados positiva e negativamente (os chamados i&otilde;es) se ligam entre si, uma vez que part&iacute;culas com cargas diferentes se atraem. Tal denomina-se de liga&ccedil;&atilde;o i&oacute;nica.

	Esta &eacute;, por exemplo, a liga&ccedil;&atilde;o que se verifica no sal cristalino, tal como o sal de mesa. Aqui encontram-se os i&otilde;es de s&oacute;dio (Na+) que s&atilde;o positivos porque perderam um dos seus electr&otilde;es, e os i&otilde;es de cloro (Cl-) que s&atilde;o negativos porque ganharam um electr&atilde;o extra. Estas part&iacute;culas de cargas opostas juntam-se aos milh&otilde;es para formar o sal cristalino que podemos observar. Se este sal cristalino for colocado em &aacute;gua a estrutura &eacute; quebrada. A mol&eacute;cula de cloreto de s&oacute;dio (NaCl) &eacute; dissolvida e os i&otilde;es separam-se na &aacute;gua.

Directive:

<ol>
	<li>
		Leia o ficheiro.</li>
	<li>
		Treine para ser capaz de fazer um desenho de uma mol&eacute;cula de &aacute;gua, constitu&iacute;da pelos &aacute;tomos correctos, no qual desenha os electr&otilde;es em n&uacute;mero correcto na sua camada correspondente, e onde assinala os dois electr&otilde;es que formam o par de liga&ccedil;&atilde;o.</li>
	<li>
		Envie o seu desenho ao seu tutor para poss&iacute;veis coment&aacute;rios.</li>
</ol>
Ficheiros: 
 
F1. Liga&ccedil;&otilde;es qu&iacute;micas, de www.soq.com.br

Preview:

Files:

Requirement:

No.

Title

Type

Edit

Delete

Examination:

Language:

Search words:

Status:

Vouching: